La alteración del pH del suelo es otra pregunta común que encuentro en entornos agrícolas y de jardinería en todo el estado. Con tanto interés en las plantas amantes de los ácidos como el arándano, la azalea (en realidad, cualquier especie de rododendro), el arce plateado, etc., muchas personas desearían poder reducir fácilmente sus altos niveles de pH alcalino para acomodarlos. Lamentablemente, esto es, en el mejor de los casos, poco práctico y, a escala para la mayoría de los suelos, prácticamente imposible.
¡Pero espera! ¿No hay fertilizantes, enmiendas de materia orgánica, azufre elemental y productos similares que acidificarán mi suelo? La respuesta es tanto sí como no (cosa típica de un profesor, ¿verdad?). Hay productos que producirán ácido a medida que interactúan con su suelo y que producen acidez temporal y localmente. El problema no es que estos materiales no formen ácido, sino que nuestros suelos consumen ácido de manera abrumadora en función de la cantidad de carbonato de calcio (o calcita) que hay en los suelos típicos de Utah.
La calcita es un mineral evaporítico, lo que significa que se concentró y solidificó (o, químicamente hablando, precipitó) en suelos de zonas áridas durante eones de tiempo a medida que los minerales de carbonato soluble se depositaban a partir de la erosión de las rocas, la deposición de polvo, las aguas de inundación y los sedimentos, etc., y luego se concentraban. a niveles lo suficientemente altos por exceso de evaporación, y finalmente cristalizó en un sólido de evaporita en los suelos. Gran parte de este mineral se ha acumulado en nuestra zona árida, que los suelos de Utah contienen típicamente entre un 15 y un 40 % de carbonato de calcio por peso (algo menos, pero algunos también bastante más). Este gran banco de calcita en los suelos es un enorme reservorio que amortigua el ácido y controla el pH.
Dejame explicar. A medida que la calcita se disuelve en presencia de ácido, los subproductos son otras sales solubles (como yeso, cloruro de calcio, etc.), agua y gas dióxido de carbono (o CO2). Todo el ácido se consume en esa reacción y el pH del suelo (o la medida de la presencia de ácido) permanece sin cambios. De hecho, por cada 1% de calcita por peso en el pie superior de un lote de un cuarto de acre, hay alrededor de 10,000 lbs. de calcita! Toda esa calcita tendría que ser disuelta antes de que se acumule un exceso de ácido y el pH del suelo disminuya. Entonces, ¿cuánto ácido se necesitaría para hacer eso? Dada la química involucrada, se necesitaría aproximadamente la misma cantidad de ácido sulfúrico puro solo para disolver esa calcita, pero recuerde, la mayoría de los suelos de Utah no solo tienen 1% de calcita, pueden tener 15, 20... 40 veces o más que eso. !
Ahora ves el problema de escala que se presenta. Para agregar a todo el problema, toda el agua cruda en este estado contiene grandes cantidades de carbonato de calcio disuelto (por lo tanto, manchas de agua dura en la cristalería y la puerta de la ducha, depósitos de costra blanca en los grifos del baño y la cocina, etc.) que es otro fuente incesante de calcita adicional que añadimos con cada gota de agua de riego.
Mejor que tratar de cambiar el pH, se debe trabajar con los viveros locales y el personal de extensión en horticultura y agricultura que pueden orientarlos hacia plantas mejor equipadas para manejar nuestras condiciones alcalinas y ricas en calcita. Busque plantas que sean más eficientes en la absorción de micronutrientes (especialmente hierro y zinc) de suelos alcalinos, y asegúrese de agregar regularmente los nutrientes que necesitan esas plantas que están menos disponibles en suelos ricos en carbonato de calcio y pH alto, como fósforo, hierro y, a veces, zinc. Estará gastando su tiempo y el dinero que tanto le costó ganar mucho más sabiamente que tratando de cambiar algo que prácticamente no puede lograr.
Si uno está decidido a cultivar plantas ácidas, quizás las plantaciones en contenedores sean una opción. En un contenedor, se puede usar un medio de plantación ácido como turba, tierra para macetas, etc., en lugar de la tierra local cargada de calcita. Entonces, uno solo tendría que lidiar con acidificar el agua para deshacerse de esa fuente (una fuente no trivial, eso sí) de carbonato de calcio disuelto que alcalinizará el medio del recipiente con el tiempo si no se controla (para detalles de ese proceso consulte el documento de extensión sobre arándanos que se indica a continuación).
Dicho todo esto, hay algunos lugares en el estado donde los suelos pueden ser alcalinos (por encima de un pH de 7) pero no tienen un alto contenido de carbonato de calcio. Estos suelos pueden albergar alguna esperanza de que se reduzca su pH. Hay pruebas de suelo disponibles para determinar el contenido de cal libre o carbonato de calcio, y para suelos con un pH inferior a 7,5, pueden indicar el uso potencial de enmiendas acidificantes. Todavía sería necesario tener cuidado en el tratamiento del agua de riego para evitar la amortiguación constante a una condición alcalina del carbonato disuelto en el agua. Los suelos con un pH superior a 7,5 generalmente tienen un alto contenido de carbonato de calcio y es probable que no justifiquen el costo adicional de realizar pruebas específicamente para ello.
Lectura adicional
- Manejo del pH del suelo en Utah
- ¿Arándanos en Utah? Difícil, pero tal vez no imposible
- Soluciones a los problemas del suelo:pH alto
